Как сделать азотнокислое серебро
Как сделать азотнокислое серебро
Чтобы узнать, сколько нужно нитрата серебра и воды для получения раствора заданной концентрации – используйте памятку в конце статьи.
Компания «ЛенРеактив» уже много лет производит высококачественное азотнокислое серебро (известное также как нитрат серебра или ляпис). Это вещество используется нашими клиентами для проведения различных лабораторных анализов, изготовления сложной электроники, изготовления зеркал, в химической металлизации.
Купить нитрат серебра в нашей компании могут как юридические лица (на сайте www.lenreactiv.ru), так и розничные покупатели (в интернет-магазине www.lenreactiv-shop.ru), минимальная упаковка – 10 грамм. Благодаря тому, что «ЛенРеактив» – производитель этого вещества, цена на азотнокислое серебро у нас – одна из самых доступных на рынке. Кроме того, продукт всегда имеется на нашем складе.
Выпускается азотнокислое серебро в виде белого порошка, фасуется во флаконы из темного стекла, так как на свету нитрат серебра разлагается.
Обычно нитрат серебра используется в виде раствора той или иной концентрации. Вот и задают на покупатели вопрос – как приготовить нужный раствор. Ничего сложного в этой задаче нет, главное всё делать последовательно и аккуратно.
Вам понадобятся:
– серебро азотнокислое;
– вода дистиллированная (продаётся в любом автомагазине; использование водопроводной и колодезной воды крайне нежелательно, т.к. такая вода часто содержит примеси, вызывающие выпадение осадка и/или быструю порчу раствора.);
– мерный стакан или цилиндр (можно обойтись и без него);
– стеклянная или пластиковая палочка (или одноразовая ложка) для перемешивания (использование металлических предметов для перемешивания растворов нитрата серебра недопустимо!);
– ёмкость подходящего объема с герметичной крышкой, чтобы хранить готовый раствор (желательно, бутылка из темного стекла);
– резиновые или силиконовые перчатки;
– электронные кухонные весы с точностью взвешивания 1 г.
Не допускайте контакта нитрата серебра с кожей! Выполняйте все операции в перчатках! Нитрат серебра реагирует с белком кожи – в результате получите долго не исчезающие тёмные пятна в местах контакта. Также нельзя допускать контакта вещества с металлами, с которыми оно реагирует с выделением серебра на поверхности металла.
Перед началом работы постелите на рабочее место бумагу (газету) или полиэтилен, чтобы после работы не появились черные пятна.
Способ 1. Растворяем в одной ёмкости, храним раствор – в другой.
Чтобы узнать, сколько нужно нитрата серебра и воды – используйте памятку в конце статьи.
Отмерьте на электронных весах (подойдут даже кухонные с точностью до 1 грамма) нужную навеску нитрата серебра и пересыпьте её в сухую чистую ёмкость, лучше всего, в стеклянный мерный стакан (можно приобрести у нас). Подойдет и любая другая чистая стеклянная или пластиковая ёмкость.
Отмерьте с помощью мерной посуды или весов нужную навеску воды (напоминаем, что 1 мл воды весит 1 гр.).
Аккуратно налейте в ёмкость с нитратом серебра отмеренное количество воды. Перемешивайте воду и нитрат серебра стеклянной или пластиковой палочкой (ложкой) до полного растворения реактива.
При наличии мути или осадка (это возможно при использовании воды плохого качества, грязной посуды и мешалки) осторожно слейте раствор в чистую стеклянную или полиэтиленовую емкость.
Вот и всё! Раствор азотнокислого серебра нужной концентрации готов. Не забудьте отметить дату его изготовления – готовый раствор желательно хранить не более двух месяцев.
Перелейте получившийся раствор с заранее подготовленную сухую и чистую ёмкость. Лучше всего для этой цели подойдет бутылка из тёмного стекла с крышкой (можно приобрести у нас).
Если ёмкость для хранения прозрачная – держите её в темном месте!
Способ 2. Растворяем в той же ёмкости, в какой будем хранить раствор.
Чтобы узнать, сколько нужно нитрата серебра и воды – используйте памятку в конце статьи.
Для этого способа обязательно используйте ёмкости с герметичной крышкой!
Отмерьте и пересыпьте в сухую чистую ёмкость нужное количество нитрата серебра. Ёмкость должна быть объёмом немного больше, чем объём итогового раствора, чтобы обеспечить возможность перемешивания и растворения.
Далее отмерьте с помощью мерной посуды или весов нужное количество воды и перелейте её в ёмкость с нитратом серебра. Плотно закройте ёмкость крышкой и аккуратно взбалтывайте, пока нитрат серебра полностью не растворится.
При наличии мути или осадка (это возможно при использовании воды плохого качества, грязной посуды и мешалки) осторожно слейте раствор в чистую стеклянную или полиэтиленовую емкость. Затем тщательно промойте ёмкость, в которой растворяли, от осадка и заполните её чистым раствором.
Вот и всё! Раствор азотнокислого серебра нужной концентрации готов. Не забудьте отметить дату его изготовления – готовый раствор желательно использовать не позднее двух месяцев с даты изготовления.
Памятка для определения необходимого количества азотнокислого серебра и воды
Первая цифра – вес нитрата серебра в граммах
Вторая цифра – какая нужна концентрация раствора нитрата серебра
Третья цифра – сколько нужно добавить воды в миллилитрах (граммах)
25 грамм – 50% – 25 мл
25 грамм – 25% – 75 мл
25 грамм – 10% – 225 мл
25 грамм – 5% – 475 мл
25 грамм – 2% – 1225 мл
25 грамм – 1% – 2475 мл
25 грамм – 0,5% – 4975 мл
10 грамм – 50% – 10 мл
10 грамм – 25% – 30 мл
10 грамм – 10% – 90 мл
10 грамм – 5% – 190 мл
10 грамм – 2% – 490 мл
10 грамм – 1% – 990 мл
10 грамм – 0,5% – 1990 мл
10 грамм – 0,2% – 4990 мл
10 грамм – 0,1% – 9990 мл
5 грамм – 50% – 5 мл
5 грамм – 25% – 15 мл
5 грамм – 10% – 45 мл
5 грамм – 5% – 95 мл
5 грамм – 2% – 245 мл
5 грамм – 1% – 495 мл
5 грамм – 0,5% – 995 мл
5 грамм – 0,2% – 2495 мл
5 грамм – 0,1% – 4995 мл
3 грамма – 10% – 27 мл
3 грамма – 5% – 57 мл
3 грамма – 2% – 147 мл
3 грамма – 1% – 297 мл
3 грамма – 0,5% – 597 мл
3 грамма – 0,2% – 1497 мл
3 грамма – 0,1% – 2997 мл
1 грамм – 50% – 1 мл
1 грамм – 25% – 3 мл
1 грамм – 10% – 9 мл
1 грамм – 5% – 19 мл
1 грамм – 2% – 49 мл
1 грамм – 1% – 99 мл
1 грамм – 0,5% – 199 мл
1 грамм – 0,2% – 499 мл
1 грамм – 0,1% – 999 мл
Азотнокислое серебро. Формула, применение
Первое упоминание об азотнокислом серебре можно обнаружить в средневековых алхимических трактатах. Так, фламандский ученый Ян Батист Ван-Гельмонт получил его в своей лаборатории, растворяя серебро в концентрированной азотной кислоте, а затем использовал вещество в своих опытах для создания эликсира бессмертия.
Среди алхимиков нитрат серебра был известен под названием «ляпис инферналис» – «адский камень». Зловещее имя азотнокислому серебру было присвоено за его способность образовывать на коже черные пятна, быстро превращающиеся в язвы. В современной науке и промышленном производстве не забывают о высокой токсичности азотнокислого серебра, но тем не менее используют его во многих сферах человеческой деятельности.
Хочешь знать свойства – изучи формулу
Причем продукты, которые образуются вследствие этой реакции, зависят от положения металла соли в электрохимическом ряду напряжений. Так как нитрат серебра, формула которого AgNO3, содержит в своей молекуле атом аргентума, который стоит правее купрума, в продуктах разложения этого соединения будут чистое серебро, диоксид нитрогена и кислород: 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2.
Химические свойства вещества зависят прежде всего от его формулы, то есть от количественного и качественного состава молекулы.
Экскурс в аналитическую химию
Такая реакция в аналитической химии называется качественной на ионы хлора, а азотнокислое серебро – реактивом на них.
Остановись, мгновение!
Интересное применение находит нитрат аргентума в аналоговой или, как её еще называют, пленочной фотографии. Его используют в составе проявителей черно-белых изображений. Серебросодержащие реактивы позволяют получать высокую степень резкости негатива наряду с равномерной аккуратной зернистостью фотографии. Таким образом, бесцветные блестящие кристаллы нитрата серебра входят в состав растворов для усиления и физического проявления снимаемых объектов.
С химической точки зрения ионы серебра под действием фотографического проявителя восстанавливаются до металлического серебра, которое кристаллизуется и обеспечивает изображение со сверхтонкой структурой зерна. Даже такие сложные фотографии, как, например, зимние пейзажи, прекрасно удаются в черно-белой фотографии благодаря азотнокислому серебру, входящему в состав проявителя.
Борющийся с микробами
Еще древние эскулапы успешно применяли азотнокислое серебро, которое называли ляписом, для борьбы с бактериальной инфекцией, благодаря его дезинфицирующим и антисептическим свойствам. Лекарство на его основе называется ляписным карандашом. Ученые-микробиологи установили, что в самом начале контакта молекул азотнокислого серебра с бактериальной клеткой наблюдается его кратковременное бактерицидное действие. Нитрат аргентума напрямую уничтожает болезнетворные микроорганизмы.
Затем начинается так называемое бактериостатическое действие ляписа: он сдерживает размножение и блокирует метаболические цепи, нарушая работу бактериальных ферментов. Водный раствор азотнокислого серебра в соотношении 1:1000 успешно применяют для обработки ожоговых и раневых поверхностей кожи, а также в дерматологии для лечения эрозий, трещин, язв. Нужно помнить, что нитрат серебра токсичен и при длительном воздействии на эпидермис вызывает почернение кожи вследствие стойких соединений атомов серебра с тканевыми белками – альбуминами. И как следствие, ее поражение вплоть до некроза.
Гляжусь в тебя, как в зеркало
В окуляре микроскопа
В гистологии – науке о тканях растений, животных и человека, успешно используют нитрат серебра как окрашивающее соединение, которым обрабатывают прозрачные и бесцветные микропрепараты. Процесс пигментации происходит на специальных сетках, куда помещают ультратонкие срезы тканей. Обработанные азотнокислым серебром, такие гистологические объекты помещают под микроскоп для просмотра или фотографирования.
Так как нитрат серебра необходим для многих важных отраслей народного хозяйства, его активно предлагают на рынке химического сырья. Азотнокислое серебро, цена которого колеблется в диапазоне от 22 до 33 руб. за грамм, можно приобрести в маркировках ч.д.а и х.ч.
Сам себе химик
Есть несколько ответов на вопрос о том, как сделать азотнокислое серебро, и они будут зависеть от того, какое исходное сырье мы будем использовать. Нитрат серебра можно получить несколькими способами:
Экспериментируйте! Надеемся, наша статья была полезной для вас!
Как сделать азотнокислое серебро
ПОЛУЧЕНИЕ НИТРАТА СЕРЕБРА ИЗ ВТОРИЧНОГО СЫРЬЯ
Автор работы награжден дипломом победителя II степени
В настоящее время в современных школах (особенно в сельских и деревенских) существует проблема заказа и доставки химических реактивов. Одним из наиболее дорогостоящих и используемых в школьном химическом практикуме является нитрат серебра (I). Стоимость его за 1 г составляет от 25 до 45 рублей. Цена колеблется в зависимости от изготовителя и удалённости фирмы производителя от заказчиков.
Нитрат серебра (I) в школьном химическом практикуме используется при проведении ярких качественных реакций в неорганической и органической химии [1]. Поэтому отсутствие его в школьной лаборатории – это огромный минус «химической наглядности».
Таким образом, целью работы являлось получение нитрата серебра (I) в условиях школьной лаборатории.
Где же взять такой драгоценный металл как серебро?! Известно, что серебро содержится в рентгеновских снимках, проявленных фотоплёнках, в фотографиях [2]. Именно из них, в несколько стадий, был получен нитрат серебра (I).
1. Используя литературные источники, определить вторичное сырье для получения нитрата серебра
2. Получить нитрат серебра из различных объектов
3. Сравнить выход продуктов реакции
4. Провести качественные реакции с полученным в условиях школьной лаборатории нитратом серебра (I).
Глава I. Литературный обзор
1. 1 Серебро и его свойства
Серебро стало известно значительно позднее золота, хотя так же встречается в самородном состоянии. В Египте археологами найдены серебреные украшения, относящиеся ещё к додинастическому периоду (5000 – 3400 до н. э.). Однако долгое время серебро было большой редкостью и ценилось дороже золота.
Чистое серебро не темнеет на воздухе, а вот серебро с примесью может достаточно быстро потемнеть (рис. 1) [2].
Рис. 1. Серебреное изделие из ювелирного магазина (А) и после некоторого ношения человеком (Б).
Потемнение указывает на наличие серы в воздухе, например, при загрязнении воздуха или болезни обладателя серебреного предмета. После золота серебро является самым лёгким по обработке металлом. Из 30 граммов серебра можно вытянуть проволоку длиной более 50 км. Это также самый лучший из известных проводников тепла и электроэнергии [4].
Соединения серебра часто не устойчивы к нагреванию и действию света. Открытие светочувствительности солей серебра привело к появлению фотографии и быстрому увеличению спроса на серебро. Ещё в середине 20 века почти половина всего добытого серебра шла на изготовление кино- и фотоматериалов. Одним из соединений серебра является ляпис [5].
1.2 Применение нитрата серебра в медицине
Нитрат серебра, ляпис (AgNO3) − бесцветный (белый) порошок, хорошо растворимый в воде, на свету он чернеет с выделением металлического серебра (рис. 2) [3].
Рис. 2. Внешний вид нитрата серебра
Впервые ляпис был применён в XVII веке врачами-алхимиками: голландец Ян-Батист Ван Гельмонт и немец Франциск де ла Бое Сильвий. Они научились получать нитрат серебра взаимодействием металла с азотной кислотой. Учёные обнаружили, что прикосновение к кристаллам полученной серебряной соли приводит к появлению на коже чёрных пятен, а при длительном контакте – глубоких ожогов (рис. 3). Поэтому это вещество прозвали «адским камнем».
Рис. 3. Образование чёрных пятен при прикосновении к нитрату серебра.
Адский камень – не чистый нитрат серебра, а его сплав с нитратом калия, иногда отливается в виде палочек – ляписного карандаша. Лечебное действие нитрата серебра заключается в подавлении жизнедеятельности микроорганизмов; в небольших концентрациях он действует как противовоспалительное и вяжущее средство.
Ранее серебра нитрат применяли при хроническом гастрите и язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки (внутрь, в виде 0,05% раствора). Раствор (2%) может использоваться для профилактики гонококковой инфекции глаз у новорожденных [2].
1.3 Вторичное серебросодержащее сырьё
Основными поставщиками серебросодержащего сырья являются химическая, радио- и электротехническая промышленности; производства: ювелирное, часовое и зеркальное, а также рентгеновские кабинеты в медицинских поликлиниках.
Серебросодержащие отходы фото- и кинопромышленности образуются в процессе изготовления, обработки и порчи светочувствительных материалов или износа кинолент и фотоотпечатков.
Отходы химической промышленности поступают в виде отработанных контактных масс (20-80% Ag); отработанных катализаторов (более 80% Ag); шламов (от 60 до 80% Ag); лома серебряной аппаратуры (20-25% Ag).
Образование серебросодержащих отходов в зеркальной промышленности происходит в процессе серебрения зеркал, елочных украшений и так далее [3].
Большое количество серебросодержащего сырья (до 30-40% Ag) перерабатывается в виде отходов электронной и электротехнической отраслей промышленности: вышедшие из строя серебряно-цинковые и серебряно-кадмиевые аккумуляторы (от 30 до 60%); сплавы-контакты, серебряные припои (от 5 до 99%); металлокерамические композиции 25-50.
Кроме перечисленных отходов на переработку поступают другие виды сырья, резко различающиеся химическими и физическими свойствами.
Глава II. Объекты и методы исследования
2.1 Объекты исследования
В качестве объектов исследования для получения реактива нитрата серебра были использованы рентгеновские снимки, фотоплёнка, ёлочная игрушка, зеркало (рис. 4).
Рис. 4. Вторичное серебросодержащее сырьё:
А. Рентгеновские снимки. Б. Фотоплёнка.
2.2 Методика получения нитрата серебра из рентгеновских снимков и фотоплёнок
Рентгеновские снимки и фотоплёнку резали на мелкие кусочки и отмеряли на весах по 17 граммов каждого. Далее подготовленный материал растворяли в азотной кислоте (концентрированной) (рис. 5).
Рис. 5. Растворение рентгеновских снимков в азотной кислоте.
После растворения объектов приливали раствор поваренной соли. Полученный осадок промывали водой и заливали раствором хлороводородной кислоты. После чего в осадок клали гранулы цинка для проведения реакции замещения. По завершении реакции, полученный порошок промывали и высушивали. Высушенное серебро растворяли в растворе азотной кислоты, затем выпаривали и растворяли в дистиллированной воде [1].
2.3 Методика получения нитрата серебра из серебросодержащих изделий
Ёлочную игрушку и зеркало очищали от различного рода загрязнений и заливали раствором азотной кислоты до растворения (рис. 6). Полученный раствор выпаривали и получали порошок, который прокаливали в фарфоровой чашке. К остуженному расплаву приливали воды, и полученный раствор нитрата серебра сливали.
Рис. 6. Растворение ёлочной игрушки в растворе азотной кислоты.
2.4 Методика проведения качественных реакций на галогенид-ионы
К растворам солей, содержащих хлорид-ионы, бромид-ионы, иодид-ионы приливали раствор полученного нитрата серебра. Наблюдали выпадение осадков.
2.5 Методика проведения реакции «серебряного зеркала»
К раствору аммиачного нитрата серебра добавляли примерно столько же глюкозы и нагревали содержимое пробирки до образования осадка на стенках.
Глава III. Результаты и их обсуждение
3.1 Результаты получения нитрата серебра из рентгеновских снимков и фотоплёнок
После добавления концентрированной азотной кислоты ионы серебра выделились в раствор. Далее при приливании к полученному раствору хлорида натрия происходило образование белого осадка (1) (рис. 7):
Ag + + NaCl → AgCl↓ + Na + (1).
Рис. 7. Образование белого осадка хлорида серебра.
После окончательного промывания и осаждения хлорида серебра к осадку с соляной кислотой добавляли гранулы цинка, что способствовало образованию серебра (2):
2AgCl↓ + Zn → ZnCl2 + 2Ag↓ (2)
После добавления к образовавшемуся серебру разбавленной азотной кислоты происходило образование нитрата серебра и выделение газа (3):
После выпаривания нитрата серебра, в случае с рентгеновской плёнкой его масса составила 1,2 грамма. В случае с фотоплёнкой масса нитрата серебра составила 0,8 граммов.
3.2 Результаты получения нитрата серебра из серебросодержащих изделий
Содержащееся на поверхности изделий серебро растворилось в растворе азотной кислоты полностью: от зеркала осталось прозрачное стекло. Теперь в растворе находятся соли серебра и меди. Чтобы избавиться от примеси солей меди, раствор выпарили и прокалили до образования оксида меди (II) (4) (рис. 8):
Рис. 11. Выпаривание раствора солей серебра и меди.
После приливали воду, нитрат серебра растворялся, а оксид меди оставался в виде осадка. Полученный раствор слили в склянку с надписью AgNO3.
3.3 Результаты проведения качественных реакций на галогенид-ионы с полученным нитратом серебра
После приливания нитрата серебра к растворам солей, содержащих хлорид-ионы, бромид-ионы, иодид-ионы происходило образование белого (5), светло-жёлтого (6) и жёлтого осадков (7) соответственно (рис. 9):
Рис. 9. Качественные реакции на галогенид-ионы. А. Хлорид-ионы. Б. Бромид-ионы. В. Иодид-ионы
3.4 Результаты проведения реакции «серебряного зеркала»
После добавления к аммиачному раствору серебра глюкозы и нагревании смеси, произошло выпадение осадка серебра на стенках пробирки (8):
Это свидетельствует о том, что в ходе исследования действительно был получен нитрат серебра.
ВЫВОДЫ
1. Исходя из литературных источников, сырьём для получения нитрата серебра являются рентгеновские снимки, фотоплёнки, ёлочные игрушки, зеркала.
2. Чистый нитрат серебра был получен из рентгеновских снимков и фотоплёнок.
3. Выход нитрата серебра, полученного из рентгеновских снимков оказался больше, чем при получении из фотоплёнок.
4. Были проведены качественные реакции с помощью полученного нитрата серебра.
5. При острой необходимости, нитрат серебра можно получить в школьной лаборатории.
СПИСОК ИСПОЛЬЗУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ
2. Польза серебра для здоровья [Электронный ресурс]. – Лаборатория омоложения – Режим доступа: http://www.deus1.com/serebro.html
4. Харитонов Ю. Я. Аналитическая химия. – М.: Высшая школа, 2001.
Нитрат серебра I
| Нитрат серебра | |
|---|---|
 | |
| Систематическое наименование | Нитрат серебра |
| Традиционные названия | Адский камень, ляпис |
| Хим. формула | AgNO3 |
| Рац. формула | AgNO3 |
| Состояние | твёрдое |
| Молярная масса | 169,87 г/моль |
| Плотность | 4,352 |
| Температура | |
| • плавления | 209,7 |
| • разложения | 440 |
| Мол. теплоёмк. | 93,1 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия | |
| • образования | −124,4 кДж/моль |
| Растворимость | |
| • в воде | 122,2 (0 °C); 222,5 (20 °C); 373 (40 °C); 912 (100 °C) |
| Показатель преломления | 1,744 |
| Рег. номер CAS | 7761-88-8 |
| PubChem | 24470 |
| Рег. номер EINECS | 231-853-9 |
| SMILES | |
| RTECS | VW4725000 |
| ChEBI | 32130 |
| Номер ООН | 1493 |
| ChemSpider | 22878 |
| ЛД50 | 20 мг/кг (собака, орально) 800 мг/кг (кролик, орально) |
| Токсичность | ядовит, коррозионно-активен |
| Пиктограммы СГС |     |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Нитрат серебра (азотнокислое серебро, «адский камень», ляпис от итал. lapis «карандаш» /лат. lapis «камень») — неорганическое соединение, соль металла серебра и азотной кислоты с формулой AgNO3, бесцветные ромбические кристаллы, растворимые в воде. Не образует кристаллогидратов.
Содержание
Получение
Нитрат серебра может быть получен растворением серебра в азотной кислоте по реакции:
Ag + 2 HNO3 ⟶ AgNO3 + NO2 ↑ + H2O 
Физические свойства
Нитрат серебра(I) обладает жгуче-кислым вкусом.
Химические свойства
Нитрат серебра является реактивом на соляную кислоту и соли соляной кислоты, поскольку взаимодействует с ними с образованием белого творожистого осадка хлорида серебра, нерастворимого в азотной кислоте:
HCl + AgNO3 ⟶ AgCl ↓ + HNO3 NaCl + AgNO3 ⟶ AgCl ↓ + NaNO3
Образует осадки с водными растворами бромидов, йодидов, фосфатов, тиоцианатов, цианидов, сульфидов.
При нагревании разлагается, выделяя металлическое серебро:
Применение
Нитрат серебра применяется:
Использование в медицине
Нитрат серебра используется в медицине в виде сплава нитрата серебра и нитрата калия) иногда отлитый в виде палочек — ляписного карандаша для прижигания и стерилизации ран, удаления мелких бородавок.
Лечебное действие нитрата серебра заключается в подавлении жизнедеятельности микроорганизмов, в небольших концентрациях он действует как прижигающее, противовоспалительное и вяжущее средство, а концентрированные растворы, как и кристаллы AgNO3, прижигают живые ткани.
Впервые ляпис (адский камень) применили врачи Ян-Баптист ван Гельмонт и Франциск де ла Бое Сильвий, которые научились получать нитрат серебра взаимодействием металла с азотной кислотой. Они обнаружили, что прикосновение к кристаллам полученного вещества приводит к появлению на коже чёрных пятен, а при длительном контакте — глубоких ожогов.
Токсичность
Коррозионно-активен, при контакте с кожей может вызывать химические ожоги. Оставляет на коже чёрные пятна.